INTRODUCCIÓN
“La química ambiental, es la aplicación
de la química al estudio de los problemas y la conservación del ambiente.
Estudia los procesos químicos que tienen lugar en el medio global, o en alguna
de sus partes: el suelo, los ríos, los océanos, la atmósfera, así como el
impacto de las actividades humanas sobre nuestro entorno y la problemática que
ello ocasiona”.
Cabe destacar, que muchos
compuestos iónicos se preparan por cristalización de una solución acuosa, en la
cual el agua se ha incorporado al cristal y el compuesto en el cual hay una
proporción especifica de agua y del compuesto iónico se llama hidrato. A partir
de esta definición, y en el transcurso del experimento conoceremos los
distintos pasos a seguir para poder deshidratar la sal y poder oxidar la
puntilla, sulfato de cobre pentahidratado, con lo que daremos lugar tras
algunos procesos, al sulfato de Cobre.
En este experimento veremos los procesos químicos "geológicos" a
escala menor, donde podremos observar la interacción entre sustancias y los
cambios que tienen conforme pasa el tiempo.
Materiales
-tubo de ensayo senso
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En este experimento veremos los procesos químicos "geológicos" a escala menor, donde podremos observar la interacción entre sustancias y los cambios que tienen conforme pasa el tiempo.
Materiales
-tubo de ensayo senso
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Día 0
Se agrega el sulfato
de cobre pentahidratado, luego se humedece y se corta papel filtro a medida.
Seguidamente se agrega el
cloruro de sodio y repite los dos últimos procesos anteriores.
Por ultimo se deposita agua y dos puntillas y
se pone en un lugar de exposición lumínica para acelerar procesos de reacción.
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Comentario: Después de hecho el experimento se empezó a ver la interacción entre cloruro de
sodio y sulfato de cobre, esperemos que nos depara durante el experimento.
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Día 3
OBSERVACIONES:
pasados
tres días podemos apreciar tres eventos simultáneos, primero la oxidación del
hierro por acción del oxigeno del agua, ademas el descenso de oxido de hierro
hasta el cloruro de sodio formando clorito de hierro y finalmente una doble sustitución entre el sulfato de cobre y el cloruro de sodio, donde se separaron
y unieron formando nuevos compuestos, el sulfato de sodio y cloruro de cobre.
REACCIONES:
-Fe + O2=
Fe2O3 = hierro + oxigeno = oxido de hierro.
-Fe2O3 +
NaCl = Fe(ClO2)3 = oxido de hierro + cloruro de sodio= clorito de hierro.
-CuSO4
+2NaCl = sulfato de cobre + cloruro de sodio.
CuCl2 +
Na2SO4 = cloruro de cobre + sulfato de sodio.
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Día 6
OBSERVACIONES:
Pasados 6 días se logra observar con mayor intensidad la oxidación del
hierro, también la formación de clorito férrico y un color oscuro en el sulfato
de cobre procedente por la separación y oxidación del cobre (CuO); además de
reacciones entre el cloruro de sodio y el sulfato del cobre formando sulfato de
sodio y cloruro de cobre.
REACCIONES:
-Fe + O2=
Fe2O3 = hierro + oxigeno = oxido de hierro.
-Fe2O3 +
NaCl = Fe(ClO2)3 = oxido de hierro + cloruro de sodio= clorito de hierro.
-CuSO4
+2NaCl = sulfato de cobre + cloruro de sodio.
CuCl2 +
Na2SO4 = cloruro de cobre + sulfato de sodio.
-CuSO4 +
H2O = CuO + H2SO4.
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DÍA 9
-2NaCl + Fe + 2H2O = FeCl2 + H2 + 2NaOH.
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DÍA 21
DÍA 9
OBSERVACIONES:
El agua
que se ubicaba e la parte superior del tubo disminuyo un poco su nivel y así mismo su color, tornándose así de un color café gracias al oxido de la
puntilla, igual en la parte media del tubo, es decir en la frontera de la sal
con sulfato de cobre se torna de un café pero menos intenso en contrapuesto la frontera de la sal con el agua es un color de oxido fuerte. El sulfato de Cobre sufrió un cambio de color gracias a la presencia del oxido de la puntilla que
llego a su instancia.
REACCIONES:
-Fe + O2= Fe2O3 = hierro + oxigeno = oxido de
hierro.
-Fe2O3 + NaCl = Fe(ClO2)3 = oxido de hierro +
cloruro de sodio= clorito
de hierro.
-CuSO4 + H2O = CuO + H2SO4.
-CuSO4 + H2O = CuO + H2SO4.
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DÍA 12
OBSERVACIONES:
Podemos observar en la parte superior del tubo que sigue aumentando el
tamaño del grosor del Oxido de hierro de tal manera que se empiezan a generar cristales
de hierro al rededor de la puntilla. en la parte inferior podemos ver como se
realizan las posibles reacciones del hierro con el sulfato de cobre que no había reaccionado ; Ademas se Observa una combinación de que se da entre el hierro y el
sulfato de cobre formando el Oxido cúprico que se encuentra de color negro
distribuidos en el extremo inferior del tubo.
REACCIONES:
-Fe + O2= Fe2O3
= hierro + oxigeno = oxido de hierro.
-2NaCl + Fe +
2H2O = FeCl2 + H2 + 2NaOH.
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DÍA 15
OBSERVACIONES:
El tubo de ensayo tiene las mismas reacciones a diferencia de un
pequeño cambio donde se evidencia un leve cambio de color amarillo entre el
papel filtro de la parte inferior, lo cual sugiere que es anhídrido de sulfato
de sodio.
REACCIONES:
-Fe + O2= Fe2O3 = hierro + oxigeno = oxido de hierro.
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DÍA 18
OBSERVACIONES:
A diferencia del anterior toma de datos se observa que aquí desaparece
la reacción de CuCl predominando el anhídrido de sulfato de Sodio apropiándose
y generando una barrera entre los cristales de clorito de hierro y el óxido cúprico. También observamos que poco
a poco se va generando una barrera entre los compuestos y así mismo presentando
un espacio donde se aloja el oxígeno, y creando una capa impermeable que no deja
pasar el agua pero si contiene el oxígeno.
El Óxido de Hierro alrededor de la puntilla se pone de un color más
oscuro y en el extremo superior de arriba quedando una lama de Hierro agua y oxígeno
en la capa superior.
REACCIONES:
-2NaCl + Fe + 2H2O = FeCl2 + H2 + 2NaOH.
-Fe + O2= Fe2O3 = hierro + oxigeno = oxido de hierro.
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DÍA 21
OBSERVACIONES:
se observar que el clorito de hierro está alcanzando la parte inferir del tubo de ensayo, ademas de una mayor proporción de anhídrido sulfato de sodio.
REACCIONES:
-Fe2O3 + NaCl = Fe(ClO2)3 = oxido de hierro + cloruro de sodio= clorito
de hierro.
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DÍA 24
Se observar que el clorito de hierro alcanzó la parte inferior del tubo de ensayo. El sulfato se está tornando de un color amarillo.
DÍA 27
Se observa que el color amarillo tiene una predominancia frente al azul, las reacciones químicas en el tubo de ensayo son similares a las observaciones anterior, el oxido de la puntilla es bastante evidente.
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DÍA 24
OBSERVACIONES:
Se observar que el clorito de hierro alcanzó la parte inferior del tubo de ensayo. El sulfato se está tornando de un color amarillo.
-Fe2O3 + NaCl = Fe(ClO2)3 = oxido de hierro +
cloruro de sodio= clorito
de hierro.
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DÍA 27
OBSERVACIONES:
Se observa que el color amarillo tiene una predominancia frente al azul, las reacciones químicas en el tubo de ensayo son similares a las observaciones anterior, el oxido de la puntilla es bastante evidente.
-Fe2O3 + NaCl = Fe(ClO2)3 = oxido de hierro +
cloruro de sodio= clorito
de hierro.
-Fe + O2= Fe2O3 = hierro + oxigeno = oxido de hierro.
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DÍA 30
OBSERVACIONES:
Se puede observar en la parte superior específicamente en las puntillas que una reacción sucede pues el clorito de hierro ascendió a ellas formando una especie de cristales sobre la superficie de las misma, ademas se formo una coloración bastante notable de oxido hasta donde llega el agua y; la predominación del color amarillo en la parte inferior es casi que absoluta.
-Fe2O3 + NaCl = Fe(ClO2)3 = oxido de hierro + cloruro de sodio= clorito
de hierro.
-Fe + O2= Fe2O3 = hierro + oxigeno = oxido de hierro.
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DÍA 33
OBSERVACIONES:
Se puede observar en la parte superior que las puntillas estan ganando una nueva capa de oxido ademas la superficie del agua a desaparecido hay una capa coloidal en su superficie y el agua liquida restante esta abajo ; ademas entre el cloruro de sodio y el sulfato de cobre se esta formando burbujas de aire .
-Fe + O2= Fe2O3 = hierro + oxigeno = oxido de hierro.
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DÍA 36
OBSERVACIONES:
Se puede observar en las puntillas una mezcla de oxido de hierro y cristales producto de clorito férrico la coloración del agua a una tonalidad marrón se debe al propio oxido producido por las puntillas, también podemos notar que el sulfato de hierro esta adquiriendo una coloración rosa y es producto de la presencia de clorito férrico en esta región.
-Fe2O3 + NaCl = Fe(ClO2)3 = oxido de hierro + cloruro de sodio= clorito
de hierro.
-Fe + O2= Fe2O3 = hierro + oxigeno = oxido de hierro.
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DÍA 39
OBSERVACIONES:
Se puede observar que la tonalidad del agua es bastante turbia lo que sugiere que la producción de oxido esta en aumento, también podemos ver que la burbuja de aire a ido en aumento la cual separa el cloruro de sodio y el sulfato de cobre pero esto no ha sido impedimento para que reacciones de clorito férrico lleguen hasta el sulfato de cobre dándole cierto tipo de coloración.
-Fe2O3 + NaCl = Fe(ClO2)3 = oxido de hierro + cloruro de sodio= clorito
de hierro.
-Fe + O2= Fe2O3 = hierro + oxigeno = oxido de hierro.
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DÍA 42
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DÍA 45
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DÍA 47
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Día 65 (10/05/2016)
